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在5mL 0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5mL 0.1mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），5mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，據(jù)此計(jì)算x的值，結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：5mL0.05mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液中n（Cl-）=x×0.005L×0.05mol/L，7.5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L，
根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl-），所以x×0.005L×0.05mol/L=0.0075L×0.1mol/L，
x=3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl-）解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣
B、可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D、向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
E、向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子所含的電子數(shù)相等
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子
C、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+
D、NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、I2+2Cl-═2I-+Cl2
D、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，各元素原子的最外層電子數(shù)之和比Ca2+的核外電子數(shù)少1個(gè)，X與Q處于同一主族，Y、Z、W處于同一周期的相鄰位置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、X與Z組成的化合物之一可作為火箭發(fā)射的高能燃料
B、Y與W形成的陰離子可能有YW32-或Y2W42-
C、化合物Q2W2與X2W反應(yīng)時(shí)，Q2W2只做氧化劑
D、CaX2、CaY2分別與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，17gNH3 所含的原子數(shù)目為4NA
C、1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動(dòng)
B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
m
n
倍
C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D、增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無(wú)毒等優(yōu)良性能．經(jīng)檢測(cè)M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82g M溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．往無(wú)色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）．
（2）寫(xiě)出M與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測(cè)到B氣體．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成．

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