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下圖為常溫下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是
[     ]
A．圖1是滴定鹽酸的曲線
B．B、E狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A-)
C．C、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) 
D．當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20. 00 mL時，對應(yīng)溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸廠進(jìn)行硫鐵礦（主要成分是FeS2）含量的測定．取樣品0.1000g在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量的Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液用濃度為0.02000mol?L-1
的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．滴定至終點(diǎn)的判斷方法是
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
90%
90%
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（3）若灼燒6g純凈FeS2產(chǎn)生的SO2全部被氧化為SO3氣體，再將產(chǎn)生的SO3氣體全部與水化合生成硫酸溶液時，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4溶液的熱化學(xué)方程式：
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol
．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
①用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O
．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如下圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2反應(yīng)可生成0.75mol S，則x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，下圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
．
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
Cl2＞Br2＞SO2
Cl2＞Br2＞SO2
．（用“＞”表示）
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O MgO+2 HCl↑+5H2O↑
．
（2）現(xiàn)用1mol MgCl2?6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水
36.9 g
36.9 g
g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
11.9
11.9
mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

、、、、是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。

（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學(xué)鍵類型為___________；其穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________

（填化學(xué)式）。

（3）用化學(xué)方程式表示YZ2形成酸雨的反應(yīng)：______________________。

用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。

（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為

______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。

（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點(diǎn)燃完全反應(yīng)（生成W的最高價

化合物），恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移l mol e＿放熱190 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________HCl溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“無法確定”)。

（3）常溫下測得濃度為0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=　　　　　

（4）工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答下列問題

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金

屬陽離子為_____________。

　 ②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積：

Ksp[Fe(OH)2]=___________。

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同步練習(xí)冊答案