Question

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：
2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，有關說法正確的是  

A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移

D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

Answer 1

B

試題分析：A、放電時，CH₃OH發(fā)生氧化反應，所以CH₃OH參與反應的電極為負極，錯誤；B、放電時，負極為甲醇的氧化反應，結合電解質溶液，反應式為CH₃OH+8OH^--6e^- =CO₃^2-+6H₂O，正確；C、標況下，11．2LO₂的物質的量為0．5mol，所以11．2LO₂完全反應有0．5mol×4=2mol電子轉移，錯誤；D、充電時，反應從右向左進行，氫氧根離子濃度增大，溶液pH逐漸升高，錯誤，答案選B。