下列電離方程式書寫錯誤的是（ ）
A．H2SO4= 2H+ + SO42- B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2 D．NaHCO3= Na+ +HCO3-
科目：高中化學 來源： 題型：
下列是某同學對相應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
| 編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評 價 |
| A | 碳酸鈣與醋酸 反應 | CO32-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO- | 錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式 |
| B | NaAlO2溶液中通入過量CO2 | 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- | 正確 |
| C | NaHCO3的水解 | HCO3-+H2O ═ CO32-+H3O+ | 錯誤，水解方程式誤寫成電離方程式 |
| D | 等物質的量的FeBr2和Cl2反應 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得深灰色固體——黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A．黑磷比白磷穩(wěn)定 B．黑磷與白磷互為同分異構體
C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應 D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性。回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為__________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為___________（填化學式）。
③NaH2PO2為___________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_____
______________________________________。
（4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應____________________________________。
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有 雜質，該雜質產生的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B. 膠體會產生電泳現象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
C. 電解質與非電解質的本質區(qū)別是水溶液能否導電
D．離子反應是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )
A. Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4 B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。
其中正確的是（ ）
| 選項 | 氣體 | a | b | c | d |
| A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO3 溶液 | 濃硫酸 |
| B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
| C | NH3 | 飽和NH4Cl 溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
| D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關說法正確的是
A．當有0.2 mol電子轉移時，a電極產生2.24 L H2
B．b電極上發(fā)生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
C．d電極上發(fā)生的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d電極上進行氧化反應，B池中的H＋可以通過隔膜進入A池
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