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在一定條件下，8.8 g　CO2與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

A．

1.43 g/L

B．

1.90 g/L

C．

2.14 g/L

D．

2.38 g/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
H2
H2
；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留
m
2
體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則mn的比值為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源：南充高中2008-2009學(xué)年高二下學(xué)期第四次月考化學(xué)試題 題型：013

在一定條件下，將A、B、C三種炔烴所組成的混合氣體8 g在催化劑作用下與過量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成8.8 g對(duì)應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定有

[　　]

A．

戊烷

B．

丁烷

C．

丙烷

D．

乙烷

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