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將1mol NH3和2mol O2混和，在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的最終產(chǎn)物是H2O和（　�。�
分析：2mol O2全反應(yīng)生成水，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則得到8mol電子，則1mol NH3失去8mol電子，化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，以此解答該題．
解答：解：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，2mol O2全反應(yīng)生成水，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則得到8mol電子，則1mol NH3失去8mol電子，化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)升高到+5價(jià)，應(yīng)生成HNO3，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度不大，注意從元素化合價(jià)升降總數(shù)相等的角度計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
通電
一定條件
2NH3（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1
．

（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
2
2
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫        C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;           F．及時(shí)移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、500℃．30 MPa下，將1mol N2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、NaOH（s）+
1
2
H2SO4（濃）?
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
D、2.0 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1mol N2和3mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（　�。�

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