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下列是實驗室制取Cl2的反應：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應中4molHCl參加反應只有2mol作還原劑，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中基本概念的考查，易錯選D，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列有關的方程式：
（1）Ba（NO3）2的電離方程式
 
．
（2）鈉和水反應的化學方程式
 
．
（3）Al（OH）3溶于NaOH的離子方程式
 
．
（4）實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
（5）NO2溶于水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500ml  2mol?L-1的H2SO4溶液
（1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）容量瓶在使用前，首先應檢查
 
．
（3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是
 
、
 
．
（4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
ml．
（5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水
 
（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結(jié)果有無影響
 
．（填“有影響”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
 
2-
4
離子總數(shù)為6×6.02×1023
B、標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C、0.1mol SO
 
2-
4
中含電子數(shù)為：5×6.02×1023
D、78g Na2O2與水完全反應后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為：2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中；
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應；
③反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀；
④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到c g固體．
回答下面問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是
 
；
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的
 
離子；
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
；
（4）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是
 
（列出算式）；
（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值
 
（填選項代碼）
A．偏大    B．偏小    C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是
 

（3）根據(jù)上述反應可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                      D．還原性：X＞PH3
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、125w/72v
B、250w/72v
C、250w/48v
D、125w/18v

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子
B、1mol氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C、在標準狀況下，22.4L乙醇分子個數(shù)為NA
D、1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA個電子

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