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常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說(shuō)法正確的是

A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na
D．在 A點(diǎn)所示的溶液中:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請(qǐng)回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號(hào)）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子濃度的關(guān)系：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
．
（2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
（3）當(dāng)混合液的pH=
6
6
時(shí)，開始放出CO2氣體．
（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=
8.0×10-9
8.0×10-9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一．工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑．
Ⅰ．反應(yīng)產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常溫下，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c（H2SO3）
 
c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
．
Ⅱ．黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．
（1）請(qǐng)完成下列粗銅電解得到精銅的原理：電解池中
 
作陰極．
（2）精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽(yáng)離子．已知25℃時(shí)如下數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成下列問題：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三模底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）變化如右圖所示（CO2因逸出未畫出），下列說(shuō)法正確的是

A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:

B．當(dāng)溶液pH為7時(shí),溶液的總體積為20mL

C．在B點(diǎn)所示的溶液中,陽(yáng)離子濃度最大的是Na

D．在 A點(diǎn)所示的溶液中:

 

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