Question

A、B、C、D、E為短周期內(nèi)除稀有氣體外的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有D為金屬元素。B原子的最外層上有4個電子，A和D的最外層電子數(shù)相等。D、E兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素符號：A為_____，B為_____ ,C為_____，D為______，E為________。

（2）由A和C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為                   ，

化合物D₂C₂的電子式為                         ，該化合物中含有的化學(xué)鍵為

                                         （選填離子鍵、極性鍵和非極性鍵）

（3）用電子式表示D₂E的形成過程                                            

（4）比較C、D、E的離子半徑大小                            （用離子符號表示）

（5）比較A₂C和A₂D的沸點(diǎn)              、穩(wěn)定性              (用化學(xué)式表示)

(6)  B的最高價氧化物與D的最高價氧化物反應(yīng)可得C單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                        

(7) 寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的方程式            。

Answer 1

（23分）（1小題每空1分，其余每空2分）

(1)  H  C  O  Na  S    (2)H-O-O-H            離子鍵   非極性鍵

（3）  

（4）S^2-﹥O^2-﹥Na⁺                    (5) H₂O﹥H₂S      H₂O﹥H₂S

(6) 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂  

(7) C + 2H₂SO₄(濃) ==== CO₂ ↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O