Question

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
• B、純水僅升高溫度，可從a點變到c點
• C、水的離子積常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
• D、在b點對應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H₂SO₄溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，縱軸是氫氧根離子濃度，橫軸是氫離子濃度，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算判斷；
B．根據(jù)C點溶液的酸堿性判斷；
C．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
D．b點Kw=10^-12，中性溶液pH=6．

解答： 解：A．溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10^-12，c點Kw=10^-13，a點Kw=10^-14，所以b＞c＞a，故A錯誤；
B．c點Kw=10^-13，則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，故B錯誤；
C．a(chǎn)、d曲線溫度相同，則離子積常數(shù)相同，即d點Kw=10^-14，b點Kw=10^-12，c點Kw=10^-13，所以水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d，故C正確；
D．b點Kw=10^-12，0.5mol/L的H₂SO₄溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，pH=6，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了水的電離、離子積的概念應(yīng)用和影響條件，注意離子積常數(shù)是隨溫度變化的，不能根據(jù)氫離子濃度確定溶液酸堿性，為易錯點．