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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

向溶有10.1g KNO₃的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol?L^-1的稀硫酸，銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)．該實驗中反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O
（1）當?shù)稳?div id="yyuw2ms" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留

g銅粉；
（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少

g KNO₃固體．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)離子方程式計算消耗氫離子物質(zhì)的量、參加反應Cu的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的體積，剩余Cu的質(zhì)量；
（2）根據(jù)離子方程式計算需要硝酸根的物質(zhì)的量，再計算加入KNO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算加入 KNO₃的質(zhì)量．

解答： 解：（1）10.1g KNO₃的物質(zhì)的量為

10.1g

101g/mol

=0.1mol，由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，可知硝酸根完全反應消耗氫離子為0.1mol×4=0.4mol，故需要硫酸為

0.4mol

=0.2mol，則需要硫酸的體積為

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL，參加反應Cu為0.1mol×

=0.15mol，故剩余Cu的質(zhì)量為17.28g-0.15mol×64g/mol=7.68g，
故答案為：100；7.68；
（2）17.28gCu的物質(zhì)的量為

17.28g

64g/mol

=0.27mol，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu完全溶解需要硝酸離子為0.27mol×

=0.18mol，故需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.18mol-0.1mol=0.08mol，則加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.08mol×101g/mol=8.08g，
故答案為：8.08．

點評：本題考查方程式有關計算，側(cè)重考查學生的分析計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

（2）寫出下列有機物的結構簡式：
2，2，3，3-四甲基丁烷

2-甲基-1，3-丁二烯

（3）有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
其中屬于取代反應的是

；屬于氧化反應的是．

；屬于加成反應的是．

；屬于加聚反應的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（　�。�

A、藍色

B、紫色

C、紅色

D、無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）恒溫恒容條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

（填字母序號）．
a．ν（CO）_消耗=ν（H₂O）_生成
b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總壓不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H₂O	CO₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	650	2	1	A	B	t

①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H₂的濃度變化表示的反應速率為

．
②A=

．
③平衡常數(shù)：K（900℃）

K（650℃）（填“＞”、“＜”或“=”=）．
（3）溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是

．
（4）C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個不同軌道的原子，其最外層電子排布式是

．這四種元素形成的化合物

（填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物．
（5）能證明碳的非金屬性比硅強的事實是

（選填編號）．
a．酸性：H₂CO₃強于H₂SiO₃
b．高溫下SiO₂與C生成Si和CO
c．鍵的極性：C-H＞Si-H
d．熔點：金剛石＞單晶硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與生產(chǎn)、生活、科技密切相關，請回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故，該現(xiàn)象屬于

腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3Ag₂S+8HNO₃═6AgNO₃+3S↓+2NO↑+4H₂O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO₃、NO、H₂O，當生成22.4mL的氣體時，參加反應硝酸的物質(zhì)的量為

（2）如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為

H⁺的移動方向為

電池總反應方程式為

當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為

（3）電解NO制備NH₄⁺NO₃原理如圖2所示，接電源正極的電極為

（填X或Y），X電極反應式為

為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需要補充的物質(zhì)A的化學式為

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下列4種混合氣體：
①V（NO₂）：V（O₂）=2：1 ②V（NO）：V（O₂）=2：1
③V（NH₃）：V（O₂）=2：1 ④V（NO₂）：V（NO）：V（O₂）=1：1：1
以上均為相同狀況下的體積比，將盛滿上述氣體的試管倒立于水槽中，最后看到試管內(nèi)液面上升的刻度由高到低的順序是（　�。�