Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B、圖②中曲線表示反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖③表示10 mL 0.0l mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol?L^-1H₂C₂O₄ 溶液混合時，n（Mn²⁺）隨時間的變化
• D、I為較強酸稀釋時pH變化的曲線，且b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,氧化還原反應,化學平衡常數(shù)的含義,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減��；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快；
D、強酸稀釋pH變化大，pH越大溶液濃度越小導電性越差．

解答： 解：A、20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時不會實現(xiàn)pH=7，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D、強酸稀釋pH變化大，pH越大溶液濃度越小導電性越差b點的離子濃度大于c點，所以b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故D錯誤；
故選B：

點評：本題結合圖象考查了中和滴定、化學平衡移動、氧化還原反應、反應中的能量變化，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律，題目難度中等．