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在一個(gè)2 L的容器中，發(fā)生A＋2B3C，起始時(shí)分別放入5 mol　A、7 mol　B，2 min后，測(cè)得A為2 mol，則v(A)＝________，v(B)＝________，v(C)＝________．

答案：
解析：

　　v(A)＝0.75 mol·(L·min)－1

　　v(B)＝1.5 mol·(L·min)－1

　　v(C)＝2.25 mol·(L·min)－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)2升的容器中盛入2.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，2s后該氣態(tài)物還剩余1.6mol．2s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.1 mol/（L?s）B、0.2 mol/（L?s）C、0.3 mol/（L?s）D、0.4 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過(guò)程中有如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應(yīng)Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個(gè)2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發(fā)生上述反應(yīng)．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標(biāo)號(hào))．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：

2SO3（g）2SO2+O2;2NO+O22NO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和__________，或NO和__________。（填分子式）

（3）若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是____________（選填字母代號(hào)）。

A.c(NO)=0.35 mol·L-1或c(NO)=0.09 mol·L-1

B.c(NO2)=0.4 mol·L-1

C.c(NO2)=0.35 mol·L-1

D.c(O2)=0.2 mol·L-1或c(NO)=0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)（不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化）：

2SO3（g） 2SO2+O2;2NO+O22NO2。

（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n (NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

（2）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和_____，或NO和_________ 。（填分子式）

（3）若在另外一個(gè)2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol?L -1、0.1 mol?L -1、0.2 mol?L -1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是_____（選填字母代號(hào)）。

A. c(NO)=0.35 mol?L -1或c(NO)=0.09 mol?L -1

B. c(NO2)=0.4 mol?L -1

C. c(NO2)=0.35 mol?L -1

D. c(O2)=0.2 mol?L -1或c(NO)=0.4 mol?L -1

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