Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是
A．	反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．	反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．	反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1
D．	反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

答案：BC
解析：

本題圖象立意新穎，從反應Ⅰ可看出隨溫度上升轉化率下降，因此升溫逆向進行，所以反應Ⅰ是放熱反應，因此A是錯誤的；反應Ⅱ中T1斜率大，因此溫度高，升溫C的含量降低，因此逆向移動，反應放熱，所以B是正確的；反應Ⅲ的圖象，命題新穎，要用極限的思想來思考問題，如果是放熱反應，在B一定的條件下，溫度越高生成的C就越少，因此就有T2＜T1，因此C答案是正確的．對反應Ⅳ而言其壓強走向是正確的，但升溫若反應放熱，必定向逆向進行，轉化率就會降低，這與T2＞T1，不符．

提示：

化學平衡的圖象問題是高考考查的，本題的命題在于其立意和命題形式新穎，思維容量更大．