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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質中不能用化合反應的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3   ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤D．②④⑥

B

解析試題分析：化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質，①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B。
考點：考查物質制備的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10分)欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）選用的主要儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，________。
（2）現有下列配制操作：
A用量筒量取濃H2SO4        B反復顛倒搖勻     C用膠頭滴管加水至刻度         
D洗凈并干燥所用儀器     E．稀釋濃H2SO4         F．將溶液轉入容量瓶
其正確的操作順序為：___________       。
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為_______mL。
②如果實驗室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，應選用 _____mL的量筒最好，量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度_____________（偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在呼吸面具中，Na2O2起反應的化學方程式為                 、            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質與水反應會放出氧氣的是

A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列各種單質投入或通入CuSO4溶液中，能產生銅單質的是(  )

A．FeB．NaC．H2D．Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14分)在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出) 請回答下列問題：

（1）形成單質D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)
（3）C長期暴露在空氣中，最終產物是            
（4）H在高溫下與碳反應方程式為            ，若轉移4mol電子參加反應的碳為       mol。
（5）寫出反應①的離子方程式                         
（6）寫出反應②的化學方程式                         

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（13分）下圖中A～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產物物質的量之比為2︰1︰1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體。各物質間的轉化關系如下圖所示：

請回答：
（1）D中化學鍵的類型為________，C的電子式       ，B的空間構型為_________。
（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式               。
（3）寫出J與K反應的化學方程式                                           。
（4）在標準狀況下4．48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質的量濃度
為          mol·L－1。
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示為NOx）,NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與B反應的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

（本題包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系：X＋Y→Z＋W
（1）若構成X的陽、陰離子個數比為1︰2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為     。
（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為      。
（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為      。
（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為                            。
Ⅱ、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出N的化學式和B的名稱：N         、B        。
（2）寫出反應②的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況：                  
（3）寫出反應③的離子方程式：                                           

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（   ）
①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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