下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
| 元素 | 相關(guān)信息 |
| X | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 |
| T | 常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 |
| P | P的價(jià)層電子排布為[Ar]3d104s2 |
（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）寫出W的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ；W的最高價(jià)氧化物與XY2的熔點(diǎn)較高的是 ，原因是 。
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知：
XO(g)+ 1/2O2(g)====XO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
T(s)+O2(g)=====TO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計(jì)算)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色（ ）
A.變白色 B.變無色 C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：
| ①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E； |
| ②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)； |
| ③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為 |
| ④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1； |
| ⑤第一電子能：F＜E； |
| ⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)外成對電子； |
| ⑦H能形成紅色（或磚紅色）的 |
（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。
（2）
中B原子采取的雜化軌道類型為 。
（3）根據(jù)等電子體原理，推測
分子的空間構(gòu)型為 。
（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（ ）
a.離子半徑E＞F b.電負(fù)性E＜F
c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（5）
極易溶于
,原因是 。
（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為 。
若已知E原子半徑為r pm，
表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的變長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)
C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)：c＞d B．離子的還原性：Y2—＞Z —
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn ＋ 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)為： 。
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：
若電極a為Zn ，電極b可選擇材料： （只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是 ；電極b處的電極反應(yīng)式： 。
（3）由反應(yīng)2H2 + O2
2H2O ，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。
該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．催化劑作用下與H2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是
A．銅片是負(fù)極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
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和黑色的HD兩種化合物。