Question

由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量氫氧化鈉溶液，測知氫氧化鈉溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為（　�。�

• A、0.1 mol
• B、大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol
• C、等于0.2 mol
• D、大于0.1 mol且小于0.3 mol

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質的量為0.4mol，混合氣體在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質量，結合二氧化碳質量根據碳原子守恒計算碳原子平均數，將一氧化碳和甲烷看作整體，根據平均碳原子列式計算．

解答： 解：一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L（標準狀況），混合氣體的物質的量為：

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
濃硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g為二氧化碳質量，所以二氧化碳的物質的量為：

26.4g

44g/mol

=0.6mol，
所以平均組成中平均碳原子數為：

0.6mol

0.4mol

=1.5，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，
設CO、甲烷的總物質的量為x，乙烷的物質的量為y，則：

x+2y

x+y

=1.5，
解得：x=y，
則原混合氣體中乙烷的物質的量為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，
故選C．

點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．