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下列各項表達正確的是（　�。�
A、NaH是離子化合物，則NaH的電子式為Na：H
B、碘-131是一種放射性元素，其簡單陰離子的核外電子數(shù)為53
C、等物質(zhì)的量的HCl和NaCl中分子數(shù)相等
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，它們一定不是同位素
考點：電子式,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：A、NaH是離子化合物，由Na+和H-離子組成；
B、簡單陰離子為得到電子后的電子數(shù)；
C、氯化鈉為離子晶體，不存在分子；
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，那么他們的質(zhì)子數(shù)一定不相同．
解答： 解：A、NaH是離子化合物，由Na+和H-離子組成，電子式為Na+[：H]-，故A錯誤；
B、碘的原子序數(shù)為53，碘原子核外電子數(shù)為53，得到1個電子后形成簡單陰離子，故陰離子的核外電子數(shù)是54，故B錯誤；
C、氯化鈉不是分子晶體，不存在分子，故C錯誤；
D、核素A與核素B的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)不相等，那么他們的質(zhì)子數(shù)一定不相同，故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是核素的概念、離子晶體的概念等，屬于基礎(chǔ)題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B、當溫度升高后，則圖中θ＞450
C、若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D、若在加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Kap（AgCl）增大
C、0.1mol?L-1Na2CO3中加入少量NaOH固體振蕩，c（Na+）和c（CO32-）都增大
D、相同濃度的CH2COOH和CH2COONa溶液等體積混合后，則：c（CH2COO-）+c（CH2COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、向飽和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g
B、1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)就是6.02×1023
C、1molN2的體積為22.4L
D、0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為
 
極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應為
 
．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積
 
．
（4）電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，A分子中的苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，D不能與NaHCO3溶液反應，但能與NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）F 中的含氧官能團名稱為：
 
．
（2）A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應類型有
 
．
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤加聚反應   ⑥中和反應
（3）符合下列條件的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
①與E的摩爾質(zhì)量相同
②該有機物中共有三種不同環(huán)境的H原子
③與NaHCO3溶液不反應，但與金屬Na反應有氣泡生成
（4）C的結(jié)構(gòu)式
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩個取代基在對位；M與A具有相同的官能團；但與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．符合這些條件的A的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫出其中一種M與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料2：化合物K4Fe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．
K2C2O4
FeCl3
→溶解蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→操作Ⅲ→重結(jié)晶→干燥→K4Fe（C2O4）y?zH2O
Ⅰ．制備：
（1）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
 

（2）操作Ⅲ的名稱是
 

Ⅱ．組成測定：稱取0.491g實驗所得晶體（假設(shè)是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O4 2-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好完全反應：再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2.00mL．相關(guān)反應如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL0.10mol?L-1 KMnO4 溶液及上述滴定實驗中，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶還有
 
和
 
．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
 
色，且30秒內(nèi)不變色．
（4）通過計算，求此光敏材料的化學式
 
．

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