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觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②中銅片應(yīng)與電源負極相連
C．裝置③中外電路電流方向：b極 →a極
D．裝置④中陰極反應(yīng)：2 Cl--2e-= Cl2
C

試題分析：A、陽極失電子，所以應(yīng)該生成氯氣，而紅色的銅應(yīng)該在陰極析出；B、鍍層金屬應(yīng)該要失去電子進入溶液中，所以應(yīng)該為陽極與電源正極相連；C、H2失電子為負極、O2得電子為正極，電子由a流向b，所以電流由b流向a；D、陰極得電子，應(yīng)該H+得電子生成H2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。
A．銅B．鈉
C．鋅D．石墨
（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）I．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是       腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                                  。
II．（1）某同學(xué)運用所學(xué)知識，自選材料設(shè)計實驗，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
請你在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池是可充電電池，總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式，下列 有關(guān)說法中正確的是：
A.該電池所用的電解質(zhì)溶液為酸性溶液 
B電池充電時，氫元素被還原
C.電池放電時，鎳元素被氧化
D.該電池的負極反應(yīng)為H2－2e－＝2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
D．當鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為____          。
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為____          。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖，則圖中②線表示的是          離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要          mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在生產(chǎn)和生活中金屬腐蝕難以避免。對圖a和圖b的分析合理的是
A．圖a，負極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O → 4OH－
B．圖b，接通開關(guān)后溶液中的H＋向正極移動
C．圖a，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
D．圖b，接通開關(guān)后Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖裝置的說法中正確的是（   ）
A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕
B．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨
C．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大
D．若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I （6分） A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                         ；B                   ；C                        。
（2）一段時間后，三個燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體，，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：               （填寫序號） 。
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號）。
Ⅱ（7分）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

(1)通入SO2的電極為________極，其電極反應(yīng)式為______________________，此電極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)電解質(zhì)溶液中的H＋通過質(zhì)子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移動，通入氧氣的電極反應(yīng)式為________________________________。

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