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下列敘述正確的是（　�。�
A、碳的摩爾質(zhì)量為12g
B、1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol
C、58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol
D、1mol NaCl約含6.02×1023個Cl-
考點：摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、質(zhì)量的單位為g；
C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl-共2mol；
D、1mol NaCl含有6.02×1023個“NaCl”，每個“NaCl”有1個Cl-．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，不是g，故A錯誤；
B、質(zhì)量的單位為g，不是g/mol，故B錯誤；
C、58.5gNaCl共1mol，所含的所含Na+和Cl-共2mol，而不是1mol，故C錯誤；
D、1mol NaCl含有6.02×1023個“NaCl”，每個“NaCl”有1個Cl-，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位及應用，注意區(qū)分摩爾質(zhì)量和質(zhì)量單位，不要混淆，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、氨水中：NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-
B、pH=l的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C、通入足量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SiO32-
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．
（1）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式
 

（2）取燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加稀鹽酸至過量，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、在18 g 18O2中含有NA個氧原子
B、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C、1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A、X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B、X、Y、Z離子半徑依次增大
C、M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D、W、X、Z對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日，科學家宣布發(fā)現(xiàn)了一定濃度的氯化鈉溶液等“普通鹽水”在無線電鍍照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重大問題．一定頻率的無線電可以降低鹽水中所含微粒之間的“結(jié)合力”．釋放出氫原子，若點火，就會在該種頻率下持續(xù)燃燒．下列說法正確的是（　　）
A、利用此方法可以在釋放出氫原子的同時獲得能量
B、釋放出氫原子需破壞的“結(jié)合力”是非極性共價鍵
C、氫原子比氫分子更容易燃燒，同等情況下可釋放更多的能量
D、常溫下氯化鈉的溶解度為36g，此時鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大可以達到36%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、用25mL堿式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液
B、在含有FeC12雜質(zhì)的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加熱，即可得到純凈的FeC13溶液
C、使用濕潤的pH試紙測定氣體的酸堿性
D、為減小中和滴定誤差，錐形必須用待測液潤洗后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
B、1molY或Z與足量水完全反應時，均轉(zhuǎn)移1mol電子
C、Z為離子化合物，但含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2
D、X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全
 
．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的
 
，試劑b是
 
（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
，使用該試劑的目的是
 
．

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