Question

恒溫、體積為1L的密閉容器中，充入2molPCl₃和1molCl₂發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl₃ (g)+ Cl₂(g) PCl₅ (g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol。如果從體系中移走1molPCl₃和0.5molCl₂，重新達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅的物質(zhì)的量可能為（  ）

A．0.15 mol          B．0.2 mol           C．0.24 mol          D．0.48 mol

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：可將2molPCl₃和1molCl₂達(dá)平衡的過程分解成2個(gè)包含1molPCl₃和0.5molCl₂達(dá)平衡的兩個(gè)分過程以便比較，在兩個(gè)相同的體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)PCl₅分別為X mol，將上述兩個(gè)容器中達(dá)平衡后的混合物壓入到其中的一個(gè)容器中，合并過程若平衡不移動(dòng),PCl₅的物質(zhì)的量為2X.但是實(shí)際此過程為加壓的過程,使PCl₃(g)+Cl₂(g)===PCl₅(g) 平衡正向移動(dòng),達(dá)平衡后,PCl₅為0.4mol.必然存在關(guān)系:2X<0.4,X<0.2。因此，A選項(xiàng)符合題意。

考點(diǎn)：可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡知識(shí)的掌握，將第一個(gè)平衡拆解是解題的關(guān)鍵步驟，學(xué)生要有想象力，難度較大。