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2．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸的氫離子濃度大于鹽酸
B．pH值越大，酸性越強
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．酸性溶液中氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度

分析 A．鹽酸、硫酸的濃度未知，硫酸為二元酸；
B．pH越小，酸性越強；
C．常溫下pH=7的溶液呈中性；
D．氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小可確定溶液的酸堿性．

解答 解：A．鹽酸、硫酸的濃度未知，不能比較氫離子的濃度，若等濃度時，硫酸的氫離子濃度大于鹽酸，故A錯誤；
B．pH越小，酸性越強，pH值越大，堿性越強，故B錯誤；
C．常溫下pH=7的溶液呈中性，溫度未知，不能確定pH=7的溶液是否為中性，故C錯誤；
D．氫離子濃度與氫氧根離子濃度的相對大小可確定溶液的酸堿性，則酸性溶液中氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握氫離子濃度、酸堿性判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存
B．紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色
C．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．填寫下列空白：
（1）3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為6.02×1023SO2氣體的質(zhì)量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO2氣體含有的原子數(shù)為4NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2．現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．從能量的角度看，化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對高低，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有下列離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，離子濃度迅速減少的是（　�。�
A．SO42-B．SO32-C．Cl-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某種混合氣體可能含有NH3、O2、SO2、HCl氣體．
將混合氣體通入盛有適量石灰水的洗氣瓶中，產(chǎn)生白色沉淀，排出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．則混合氣體中一定有NH3、SO2； 一定沒有HCl；可能含有O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是二氧化硅
B．水玻璃是硅酸鈉的俗稱
C．單質(zhì)硅是一種重要的半導體材料
D．二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)生成一種鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機化合物，根據(jù)以下框圖，回答：

（1）B和C均為有支鏈的有機化合物，B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CH2．
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CHO．
（3）寫出⑤的化學反應(yīng)方程式；⑨的化學反應(yīng)方程式．
（4）寫出下列反應(yīng)的類型：①水解反應(yīng)，⑦氧化反應(yīng)．
（5）與H具有相同官能團，且與H的同分異構(gòu)體的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH和CH3CH=CHCOOH．

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同步練習冊答案