已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)．
（1）寫出以上元素符號(hào)A
、B
、C
、D
．
（2）A元素有三種核素可用化學(xué)符號(hào)表示
、
、
，E在元素周期表中的位置是第
周期，第
族．
（3）BC
2和D
2C
2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；
B是化合物種類最多的元素，則B為C元素；
C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素；
D是短周期中最活潑的金屬，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，則D為Na元素；
E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，該酸為高氯酸，則E為Cl元素，
根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．
解答：
解：（1）A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B是化合物種類最多的元素，則B為C元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素；D是短周期中最活潑的金屬，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，則DNa元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，該酸為高氯酸，則E為Cl元素，
根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Na元素、E為Cl元素，
故答案為：H；C；ONa；
（2）為H元素，H元素的三種核素分別為氕、氘、氚，對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)分別為：H、D、T；
E為Cl元素，其原子序數(shù)為17，核外含有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表中第三周期ⅤⅡ族，
故答案為：H；D；T；三；ⅤⅡ；
（3）B為C元素、C為O元素、D為Na元素，BC2為二氧化碳，D2C2為過(guò)氧化鈉，二者反應(yīng)上次碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2011年初，我國(guó)“殲20”的試飛引起了世界各國(guó)的關(guān)注，為減輕飛機(jī)的重量，飛機(jī)常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機(jī)主體．工廠檢測(cè)員常通過(guò)檢測(cè)合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
實(shí)驗(yàn)方案I：鋁鎂合金
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥
．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
（填“偏高”或“偏低”）．
實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ：鋁鎂合金
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如圖，問(wèn)題討論：
（3）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見(jiàn)是：
（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫出兩點(diǎn)）：①
；②
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（FeCl
3?6H
2O）樣品含有少量FeCl
2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl
3?6H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：
已知有關(guān)離子方程式為：2Fe
3++2I
-→2Fe
2++I
2，I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
、
（填儀器名稱）．
（2）操作Ⅱ必須用到的儀器是
（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由
色變?yōu)?div id="pxvf7t3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na
2S
2O
3溶液18.17mL．該樣品中FeCl
3?6H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
．
（4）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl
2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
（填編號(hào)）．
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（5）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④
⑤灼燒
⑥冷卻后稱量，并進(jìn)行恒重操作．判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
圖為灼燒裝置．下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱中，若正確的在后面橫線上寫上“正確”，若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱寫在后面橫線上．
a．坩鍋
b．三腳架
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO
2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba（OH）
2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測(cè)定的Ba（OH）
2溶液吸收定量空氣中的CO
2．取Ba（OH）
2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀．
④過(guò)濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？
．
A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
．
（3）Ba（OH）
2溶液的物質(zhì)的量濃度是
．
（4）此空氣樣品中含CO
2的體積分?jǐn)?shù)為
．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
室溫時(shí)，下列各表述與示意圖一致的是（ �。�
| A、圖甲表示在純水中加人0.0lmol．L-1NaOH溶液，Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系 |
| B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系 |
| C、圖丙表示0.1mol?L-1NH3?H2O加水稀釋，溶液中與水的體積的變化關(guān)系 |
| D、圖丁表示100 mLpH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000 mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅．為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Si+2NaOH=Na
2 Si O
3+H
2↑，H
2Si O
3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：
，溶液M中的陰離子有：
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：
（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
（用a、b表示）．
（5）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是
A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌
D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ ）
| A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) |
| B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 |
| C、粗銅精煉時(shí)，粗銅接直流電源的正極 |
| D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1是1mol NO
2和1mol CO反應(yīng)生成CO
2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知：2CO（g）+2NO（g）=N
2（g）+2CO
2（g）△H=-c kJ?mol
-1（c＞0），請(qǐng)寫出CO將NO
2還原至N
2時(shí)的熱化學(xué)方程式
；
（2）如圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N
2的濃度隨時(shí)間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c（N
2）=0.1mol?L
-1，c（H
2）=0.3mol?L
-1；
合成氨的反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H＜0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H
2的轉(zhuǎn)化率為
；
②由如圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是
； 試寫出判斷b與a條件不同的理由
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如 下表：
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①試確定K
1的相對(duì)大小，K
1
4.1x10
6（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)NH
3的濃度保持不變
B．2υ（ N
2）
正=υ（ H
2）
逆C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH
4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示 ）
．
②25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．c（SO
42-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
B．c（NH
4+）＞c（SO
42-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
C．c（NH
4+）+c（H
+）＞c（SO
42-）+c（OH
-）
D．c（NH
4+）＞c（SO
42-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物CH
3CH（C
2H
5）CH（CH
3）
2的名稱是
．
若該有機(jī)物是由烯烴加成氫氣得來(lái)的，那么烯烴的結(jié)構(gòu)有
種，若該有機(jī)物是由炔烴加成氫氣得來(lái)的，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
該炔烴與含等物質(zhì)的量的溴的四氯化碳反應(yīng)的方程式為
（2）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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