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在圖⑴中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩個(gè)作用不同的理想氣體。若將中間活塞打開(kāi)[如圖⑵]，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程。關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．此過(guò)程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程

B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出

C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大

D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的

D


解析:

由題意可知，此過(guò)程為不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程的，是混亂度增大的。而

自發(fā)過(guò)程是不可逆的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出電解開(kāi)始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
．
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．③a=
19.6
19.6
．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；在t2時(shí)所得溶液的pH為
1
1
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說(shuō)法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車(chē)，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三3月月考理綜部分（帶解析） 題型：填空題

（14分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           
利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為        。
③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如題1圖：

①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式           ；在t2時(shí)所得溶液的pH約為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請(qǐng)完成下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．

（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。

①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                      利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    

②從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為                  。

③A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為            ， B中a=           。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫(xiě)出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                        。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性          （增強(qiáng)。減弱  不變）

 

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