Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大。已知X是迄今為止形成化合物最多的元素。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3∶4。M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物。Z、M、N 同周期，M^2－、N^-、Z⁺ 離子半徑逐漸減小。W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。據(jù)此回答：

（1）寫出N在周期表中的位置：             ，化學(xué)鍵X—N的類型：            

（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵）；

（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程                                     ；

（3）X、Y、M的電負性由小到大的順序是                   ；N₃^一與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N₃^一的空間構(gòu)型為                ；

。

（4）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：

（5）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，寫出：

    基態(tài)W²⁺離子的價電子排布式             ；該晶體的化學(xué)式              。

Answer 1

（1）第三周期ⅦA族（1分） 　極性共價鍵（1分）

（2）用電子式表示Na₂S形成過程（略）（2分）

（3）C＜S＜O（1分）　 直線型 （1分）　 　

（4）2SO₂ +O₂　　　　　 2SO₃ （2分）

（5）3d⁶ FeC （各1分）