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用如圖裝置研究CO的還原性。

　　填寫下列空白：

　�。�1）從A的長頸漏斗應(yīng)加入的試劑是（填編號）________。

A．稀H2SO4　　   B．濃H2SO4　　   z　　　　　　   C．稀HCl　　    D．濃HCl

　　（2）裝置B中最適宜的試劑是________。

　　（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

　�。�4）裝置E中發(fā)生的現(xiàn)象是________。

　�。�5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是________。

　�。�6）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象來確認CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置________之間連接圖中的哪一種裝置（填編號）________。

 

答案：
解析：

（1）C

（2）飽和NaHCO3溶液

（3）CO2+C════2CO

（4）黑色的CuO逐漸變成亮紅色

（5）防止水蒸氣和灼熱的碳反應(yīng)生成CO和H2對實驗造成干擾

（6）DE,④

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以CO2表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小數(shù)）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
③實驗2的平衡常數(shù)為
0.17
0.17
．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+）．
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

用如圖裝置研究CO的還原性。

　　填寫下列空白：

　�。�1）從A的長頸漏斗應(yīng)加入的試劑是（填編號）________。

A．稀H2SO4　　   B．濃H2SO4　　   z　　　　　　   C．稀HCl　　    D．濃HCl

　�。�2）裝置B中最適宜的試劑是________。

　�。�3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

　�。�4）裝置E中發(fā)生的現(xiàn)象是________。

　�。�5）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是________。

　　（6）若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象來確認CO具有還原性，應(yīng)在上圖中裝置________之間連接圖中的哪一種裝置（填編號）________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三3月第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

 (1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

①實驗1中以CO2表示的反應(yīng)速率為_____________(保留2位小數(shù))；

②該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

③實驗2的平衡常數(shù)為___________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)  △H＝－1451.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去(Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+)。

①寫出陽極電極反應(yīng)式_______________________________________________________________ ；

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

 

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同步練習(xí)冊答案