下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值） （ ）
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標準狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol甲基含10 NA個電子
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料
C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D．配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是( )
A．X和Y可能處于同一周期
B．X和Y可能處于相鄰周期
C．X和Y可能處于同一主族
D．X和Y可能處于相鄰主族
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)X、Y、Z、W四種常見元素的下列信息，回答有關問題：
信息1 上述四種元素電子層數(shù)≤3，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。
(1)根據(jù)信息1
，X一定不是________(填序號)。
A．氫 B．碳 C．氧 D．硫
信息2 上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素______
__(填“是”或“否”)。
信息3 向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入過量稀鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
(3)生成的白色沉淀物的化學式為________。
信息4 向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成的白色沉淀物的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
經(jīng)測定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．78% B．22% C．14% D．13%
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科目：高中化學 來源： 題型：
某種興奮劑的結(jié)構簡式如圖所示，下列說法正確的是 ( )
A．該分子中的所有碳原子一定在同一個平面上
B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構中存在碳碳雙鍵
C．遇FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
(13分)二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應。
②電池的正極反應式為________。
(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 |
| 沉淀物 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 8.0 | －0.42 | 2.5 | 7 | 7 |
回答下列問題：
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）？
（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？
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