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14．下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
	B．	氧化還原的本質(zhì)是有元素化合價的升降
	C．	同一氧化還原反應中氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
	D．	失電子的反應物在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應

分析 A、氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原；
B、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
C、在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高做還原劑發(fā)生氧化反應，得電子的元素化合價降低做氧化劑發(fā)生還原反應；
D．在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高做還原劑發(fā)生氧化反應．

解答解：A、反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中只有硫元素的化合價變化，故A錯誤；
B、氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征為元素化合價的升降，故B錯誤；
C、在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高做還原劑發(fā)生氧化反應，得電子的元素化合價降低做氧化劑發(fā)生還原反應，故C正確；
D、在氧化還原反應中，失電子的元素化合價升高做還原劑發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查氧化還原反應及常見的化學反應，學生熟悉利用元素的化合價來分析性質(zhì)，并能利用具體的化學反應來說明問題即可解答．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

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4．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
	B．	反應的活化能大小不會影響化學反應速率
	C．	具有較高能量的分子是活化分子
	D．	不同的化學反應需要的活化能有可能差別很大

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5．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關(guān)該分散系的說法錯誤的是（　�。�

	A．	屬于溶液		B．	能產(chǎn)生丁達爾效應
	C．	分散質(zhì)粒子能透過濾紙		D．	靜置不會析出黑色沉淀

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2．碳酸鈉屬稱純堿，水溶液可用于清洗油污，其水溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用離子方程式解釋CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

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9．實驗室中需要配制2mol•L^-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�

A．

950 mL，111.2g

B．

1000 mL，117.0g

C．

500 mL，117g

D．

任意規(guī)格，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯分子（C₆H₆）中含碳碳雙鍵，可使溴水褪色
	B．	淀粉和纖維素在一定條件下都可以和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖
	C．	蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解
	D．	油脂不屬于酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．
（1）當溶液中有大量OH^-存在時，則不可能有HCO₃^-存在，發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）當向溶液中加入氯化鋇時，發(fā)生反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通常情況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應．酒精噴燈可作高溫熱源．正確連接如圖所示的裝置進行實驗，可以驗證某混合氣體的成分是CO₂和CO（每套裝置限用一次）．請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→④③⑤⑥①②→尾氣處理（填導管接口代號）．
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實驗現(xiàn)象是B中無現(xiàn)象，A中玻璃管內(nèi)粉末由紅變黑，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁．證明CO存在的有關(guān)反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）有同學提出儀器B應再使用一次，你認為有道理嗎？有（填“有”或“沒有”），并簡述理由利用B→C→A不能說明二氧化碳在C中已經(jīng)被除盡．
（4）本實驗尾氣處理的方法是在導管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）．

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10．DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．這種材料可采用如下合成路線制備：