Question

配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結果

 

；
②定容時觀察刻度線仰視，其結果

 

；
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結果

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小．

解答： 解：①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；
故答案為：偏大；
②定容時觀察刻度線仰視，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故答案為：偏�。�
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：不變．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實驗的誤差分析，注意依據(jù)C=

n

V

進行分析，準確判斷錯誤操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響是解題關鍵，題目難度不大．