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有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液分別與足量的AgNO3 溶液充分反應(yīng)后， 生成AgCl 沉淀的質(zhì)量之比為___。

1∶2∶3
【試題分析】
解析： 為簡便起見，設(shè)三種溶液的體積均為1L，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則三種溶液中含Cl- 的物質(zhì)的量依次為1 mol、2mol、3mol，生成的AgCl 沉淀依次為1mol、2mol、3mol，因是同一種物質(zhì)，所以其質(zhì)量之比和物質(zhì)的量之比相等，答案為1∶2∶3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式是
2H++2e_=H2↑；
2H++2e_=H2↑；
．
Cu極附近溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．                            

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu極電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，總反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質(zhì)溶液中陽離子向負(fù)極移動    B．電子通過外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極
C．當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g，導(dǎo)線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)； 
②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染特別嚴(yán)重，這是因?yàn)?!--BA-->
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年，它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學(xué)方程式表示其原因）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

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