Question

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

• A、
• B、
  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）加壓后顏色變深
• C、
• D、

  c（氯水）/（mol/L）	0.1	0.01
  pH	11.1	10.6

Answer 1

考點：化學平衡移動原理

專題：化學平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關．
A、2NO₂?N₂O₄，反應是放熱反應，溫度變化平衡移動，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體；
B、I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），反應前后氣體體積不變，加壓后顏色變深是你的增大；
C、氯化鈉溶液中加入硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，加入碘化鉀溶液會發(fā)生沉淀轉化，促進沉淀平衡正向進行；
D、氯水溶液中存在化學平衡，加水稀釋促進次氯酸的電離．

解答： 解：A．2NO₂?N₂O₄，反應是放熱反應，溫度變化平衡移動，二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮為無色氣體，溫度變化，平衡發(fā)生移動，能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合；
B．該反應是化學反應前后氣體系數和相等的反應，壓強不會引起化學平衡的移動，顏色變化是因為體積變化引起濃度變化導致的，不能用化學平衡移動原理解釋，故B符合；
C．向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，因為碘化鉀的溶解度小，所以碘離子會和銀離子反應生成碘化銀沉淀，使得氯化銀的沉淀溶解平衡正向移動，可以用化學平衡移動原理解釋，故C不符合
D．氯水中含有次氯酸，加水稀釋次氯酸電離程度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．