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對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．當有6.72L Cl2反應時，轉移電子物質的量為0.5mol
C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1
C

試題分析：A項在該反應屬于岐化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，錯誤；B項由于沒有告訴氣體的標準狀況下，無法計算，錯誤；D項被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比應該為1∶5，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
下列說法正確的是（　　）
A．反應①、②中電子轉移數(shù)目不相等
B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．反應①②③均屬于氧化還原反應
D．反應①中每1molO2反應轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D．4HNO3
△
.
4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水
B．二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水
C．過氧化鈉固體與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈉和氧氣
D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．分解反應B．復分解反應C．吸熱反應D．銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）
A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2
C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6
D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（  ）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：____________
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�。
③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是
A．還原產物為NH4+
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol
D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

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