Question

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，

 

是氧化劑；

 

是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

 

；當有8mol HNO₃被還原時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移

 

個電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，
則HNO₃為氧化劑，Cu為還原劑，所以Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，
由方程式可知，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4，
當有8mol HNO₃被還原時，則失去電子的物質(zhì)的量為8mol×3=24mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.4448×10²⁵個電子．
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；1：4；1.4448×10²⁵．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，明確含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑、還原劑被氧化等即可解答，題目較簡單．