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1．熱化學方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和

分析 A．物質由氣態(tài)轉變成液態(tài)也要放出熱量，則該反應放出熱量增大；
B．放熱反應中，反應物中舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物中新鍵形成所放出的能量；
C．物質由固態(tài)轉變成液態(tài)要吸收熱量，則該反應放出熱量減��；
D．放熱反應中反應物中舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物中新鍵形成所放出的能量．

解答 解：A．物質由氣態(tài)轉變成液態(tài)也要放出熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ•mol-1，故A錯誤；
B．放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故B正確；
C．物質由固態(tài)轉變成液態(tài)要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數(shù)值小于297.23kJ•mol-1，故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，題目難度不大，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，注意掌握物質不同狀態(tài)與具有能量的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式
B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2
D．碳酸氫根電離：HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結構簡式如圖1所示．

（1）以下推測正確的是bc（填代號）．
a．該物質能與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體
b．該物質在一定條件下能還原新制氫氧化銅
c．1mol該物質最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
d．從分子結構上看，乙基香蘭素屬于能溶于水的芳香烴
（2）物質R屬于乙基香蘭素的同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，其性質如圖2：
試寫出符合上述條件的物質R的結構簡式：，符合上述條件的R分子核磁共振氫譜有5組峰．
（3）物質X（圖3）也是乙基香蘭素的同分異構體，可以通過一步不同的反應制得下列物質．
請回答下列問題：
（Ⅰ）物質X的結構簡式為；
物質X中官能團的名稱為羧基、羥基．
（Ⅱ）反應①的化學方程式為．反應②的反應類型縮聚反應．請設計合理方案，完成從到  的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）：．
提示：
①合成過程中無機試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管B（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，再同時分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
你認為方案（3）的設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管B中加入1mLFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如圖所示．請回答下列問題．

（1）乙烯的結構簡式CH2=CH2．
（2）A物質所含官能團的名稱是羥基．
（3）反應②的反應類型是加成反應．
（4）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是．
（6）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是ac（填序號）．
a． CH3CH3      b． CH3CHCl2     c． CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物（如圖）．
【提出假設】假設1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設2：氣體產(chǎn)物有SO2和H2；
【實驗設計】為了探究金屬M與濃硫酸反應產(chǎn)物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后將導氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應的化學方程式M+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中黑色粉末變成紅色；G干燥管里白色粉末變?yōu)樗{色；
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌；
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去；所以可得到此條件下對金屬M與濃硫酸反應的氣體產(chǎn)物的探究假設假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下的H2S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　　）
A．200mLB．500 mLC．250 mLD．100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2的反應速率與NO的反應速率相等
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．單位時間內生成n molO2的同時生成2nmolNO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某加工食品說明書有如圖營養(yǎng)成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加劑
項目糖類維生素檸檬味酸氯鈉碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘，檸檬味酸是食品添加劑，其pH小于 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
②維生素C廣泛存在于蔬菜水果中，受熱容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食；
③欲檢驗樣品中是否含有淀粉，具體方法是取少量樣品滴加幾滴碘水，若觀察到藍色則含淀粉．

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