Question

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1
③C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na⁺（aq）+OH^-（aq）．請回答下列問題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是

 

（請?zhí)钭兓�的代碼①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是

 

．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol^-1、O-H：463kJ?mol^-1，請計算斷裂1mol O₂（g）中的共價鍵需要吸收

 

 kJ的能量．
（4）下面幾種說法中．正確的是

 

A．化合反應都大多是放熱反應
B．凡是需要加熱的反應，都是吸熱反應
C．體系的混亂度增大的反應都是吸熱反應
D．中和反應是放熱反應，其化學能可以轉化成電能．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,焓變和熵變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①物質(zhì)由固態(tài)變成氣體需要吸收熱量；②氫氣燃燒生成水放熱；③C還有二氧化碳吸熱；④電離吸熱；
（2）生成物氣體物質(zhì)的量越多，體系的混亂度越大；
（3）△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；
（4）A、化合反應大都是放熱反應，C與二氧化碳的反應是吸熱的；
B、反應放熱還是吸熱與反應條件無關；
C、體系的混亂度增大還是減小與吸熱反應還是放熱反應無關；
D、化學能轉化為電能的反應必須是氧化還原反應．

解答： 解：（1）①物質(zhì)由固態(tài)變成氣體需要吸收熱量；②氫氣燃燒生成水放熱；③C還有二氧化碳吸熱；④電離吸熱，故答案為：①③④；
（2）生成物氣體物質(zhì)的量越多，體系的混亂度越大，溶解過程中，混亂度增大，混亂度增大的變化有：①③④；
（3）假設O=O鍵的鍵能為xKJ/mol，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ?mol^-1+xKJ/mol-4×463kJ?mol^-1=-482kJ?mol^-1，x=498KJ/mol，故答案為：498；
（4）A、化合反應大都是放熱反應，C與二氧化碳的反應是吸熱的，故A正確；
B、燃燒需要加熱到著火點，都是放熱反應，故B錯誤；
C、電解水生成氫氣和氧氣時，體系的混亂度增大，反應需要吸收能量，故C錯誤；
D、中和反應不是氧化還原反應，無電子轉移，所以，不能轉化為電能，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題主要考查了焓變和熵變以及利用鍵能求算焓變和焓變與反應條件、混亂度等無關，題目難度中等．