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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化。據此判斷以下敘述中錯誤的是(　　)

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低

B．物質燃燒可看作是儲存在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來

C．氮氣分子內部存在著很強的化學鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑

D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在預防SARS時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經常用開水蒸煮；被褥要放在太陽底下直射，其目的是(　　)

A．使蛋白質變性                        B．使多糖水解

C．使油脂水解                          D．使氨基酸變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(　　)

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開發(fā)礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：


人們對酸堿的認識已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

探究過程：

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個別現象推廣到任何溶液，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數相等)：________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麥化學家布朗斯特(Bronsted)和英國化學家勞萊(Lowry)提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O　B．NH　C．OH－　D．HCO　E．CH3COO－　F．Cl－

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　　反應產物

　H＋　　�。　�－　—→　H：OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)　該反應中的堿是________；

②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑　該反應中的酸是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應合乎實際并用于工業(yè)生產的是（ ）

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl B．高溫分解石灰石制生石灰

C．Cl2與石灰水作用制漂白粉 D．H2與Cl2充分混合點燃制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質及氧化還原反應的敘述，正確的是（ ）

A．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質

B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+ 和Cl-

C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中不能用化合反應的方法制得的是          

    ①SiO2�、贖2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3    ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

       A．①③                      B．②④                       C．②③④⑤               D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，A、D都能與C按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數相同。

       （1）畫出D的原子結構示意圖        ，

       （2）E元素在周期表中的位置是              。

       （3）D與C按原子個數比為1:1的化合物的用途為                。

       （4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是             （填具體的化學式）

       （5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與C形成的一種化合物X（化合物X中A、C原子個數比為1:1）反應的離子方程式：                             。

       （6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：               ；放電時溶液中的H+移向           （填“正”或“負”）極。

       （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；則△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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