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下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A、氯化鈉和鐵的熔化
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、碘和干冰的升華
D、冰和金剛石
考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
專題：
分析：離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、氯化鈉熔化克服離子鍵，鐵的熔化克服金屬鍵，類型不同，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅熔化克服共價(jià)鍵，生石灰的熔化克服離子鍵，類型不同，故B錯(cuò)誤；
C、碘和干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均克服分子間作用力，類型相同，故C正確；
D、冰熔化克服分子間作用力，金剛石熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B、需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水
C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑，
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋，
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞，
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑，
⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A、①④⑦B、②⑤⑦
C、③⑥⑦D、全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是（　�。�
A、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
B、加入催化劑有利于合成NH3的反應(yīng)
C、高壓有利于合成NH3的反應(yīng)
D、500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng) 用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、在使用過(guò)程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、Zn是正極，Ag2O是負(fù)極
D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物．其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出D的電子式：
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫(xiě)出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、20℃101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
B、阿伏加德羅常數(shù)只是一個(gè)數(shù)，沒(méi)有單位
C、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
D、在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、含NA個(gè)分子的氮?dú)?/span>
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L甲烷
C、5.4 g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D、0.4mol三氧化硫

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