Question

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關(guān)系，下列分析不正確的是（　　）

A	B
C	D

• A、若D是雙原子分子，則單質(zhì)的熔點(diǎn)大小關(guān)系為D＞B＞A
• B、若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤．則B的氫化物分子式為BH₃
• C、若A元素原子最外層只有1個電子，則D單質(zhì)既能與酸又能與堿溶液反應(yīng)
• D、A和C可形成CA₃型化合物，則一定能形成CA₂型化合物

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是短周期元素，根據(jù)元素在周期表位置知，A、B是第二周期元素，C、D是第三周期元素，且A和C、B和D分別同一周期，
A．若D是雙原子分子，則D是Cl元素，A是O元素、B是F元素、C是S元素，氣體分子相對分子質(zhì)量越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高；
B．若C單質(zhì)為原子晶體，則C是Si元素，A是C元素、B是N元素、D是P元素，B的氫化物是氨氣；
C．若A元素原子最外層只有1個電子，則A為Li元素，C是Na元素，B是Be元素、D是Mg元素，鎂只和酸反應(yīng)；
D．A和C可形成CA₃型化合物，則A是O、C是S元素，二者還能形成二氧化硫．

解答： 解：A、B、C、D是短周期元素，根據(jù)元素在周期表位置知，A、B是第二周期元素，C、D是第三周期元素，且A和C、B和D分別同一周期，
A．若D是雙原子分子，則D是Cl元素，A是O元素、B是F元素、C是S元素，氣體分子相對分子質(zhì)量越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以其單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是D＞B＞A，故A正確；
B．若C單質(zhì)為原子晶體，則C是Si元素，硅具有金屬光澤，A是C元素、B是N元素、D是P元素，B的氫化物是NH₃，故B正確；
C．若A元素原子最外層只有1個電子，則A為Li元素，C是Na元素，B是Be元素、D是Mg元素，鎂只和酸反應(yīng)不和堿反應(yīng)，故C錯誤；
D．A和C可形成CA₃型化合物，則A是O、C是S元素，二者還能形成CA₂型化合物SO₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，易錯選項(xiàng)是D．