Question

將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO₃的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（   ）

A．2.24L

B．4.48L

C．6.72L

D．8.96L

Answer 1

C

解析試題分析：加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應為
2 Al + 2 NaOH + 2 H₂O =" 2" NaAlO₂ + 3 H₂↑
生成的氫氣為3.36 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設Fe、Cu的物質的量分別是x、y 。
質量和：2.7 + 56x + 64y = 17.9
沉淀量：107x + 98y = 25.4
解得x="0.1" mol，y="0.15" mol
Al、Fe、Cu的物質的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉移電子數(shù)總的為0.9 mol
氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉移0.9 mol電子，則生成的NO為0.3 mol，即可計算出其體積。
考點：金屬的性質，氧化還原反應轉移的電子數(shù)相同。
點評：本題考查常見金屬與酸堿的反應，利用氧化還原反應中電子數(shù)守恒是解題的關鍵。