Question

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）+B（氣）═2C（氣）；△H＜0，經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1
②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減�。�
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%  
④達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高．
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；
其中正確的是（　�。�

• A、①③
• B、①②
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)題目條件先求得C的速率，再根據(jù)速率之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，求得A的速率；
②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，據(jù)此判斷；
③根據(jù)生成C的物質(zhì)的量可求得A的轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的量

起始總量

×100%進(jìn)行計(jì)算并判斷；
④要可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，據(jù)此判斷；
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，只有當(dāng)各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，反應(yīng)才處于平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答： 解：①根據(jù)題目條件先求得C的速率為

0.6mol?L-1

2s

=0.3mol/（L?s），根據(jù)反應(yīng)可知，A與C的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以A的速率為0.3mol/（L?s），故①正確；
②由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故②正確；
③生成C的物質(zhì)的量為0.6×2mol=1.2mol，所以轉(zhuǎn)化了的A的物質(zhì)的量為1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率=

已轉(zhuǎn)化的量

起始總量

×100%=

1.2

4

×100%=30%，故③錯(cuò)誤；
④在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，故④錯(cuò)誤；
⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時(shí)，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，只有當(dāng)各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，反應(yīng)才處于平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志等知識(shí)，中等難度，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用．