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20．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是（　�。�
A．兩種元素B．互為同位素C．同種核素D．同一原子

分析 A．元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；
B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
C．核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；
D．原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定．

解答 解：${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是同種元素Rn的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同為86，中子數(shù)不同，分別為：136、133，互為同位素，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的概念及判斷，同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子間互為同位素，注意形似概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為硫化鈉溶液．
（2）在C中裝KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．吸收多余SO2的方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了三種假設(shè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（�。┘僭O(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ⅲ）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）圖1及球棍模型如圖2如下：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖3下（單位是ppm）下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述，不正確的是（　　）
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3
D．1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可以產(chǎn)生 6 mol水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知723K時(shí)，2S02（g）+02（g）?2S02（g）△H=-Q，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molS02和1mol02，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molS02和0.5mol02，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q＞Q1＞2Q2B．Q2＜Q1＜2Q2C．Q=Q1＞Q2D．Q1=2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6sd104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）CA3分子中C原子的雜化類型是sp3，其在水中溶解度大，理由：NH3與H2O分子間形成氫鍵
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）；
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵　 ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填序號(hào)）．
a．平面正方形  b．正四面體           c．三角錐形  d．V形
1mol[E（CA3）4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為A $\stackrel{D}{→}$ B $\stackrel{D}{→}$ C  （　�。�
①Cl2　   ②S 　   ③Fe      ④NH3　⑤AlCl3        ⑥Na2CO3．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響，其規(guī)律是：①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì)．②可以把原取代基分為兩類：第一類是鄰位和對(duì)位取代基，如-OH、-Cl、-Br、-R、…可使新的一取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位或?qū)ξ�；第二類取代基為間位取代基，如-NO2、-SO3H、-CHO、-COOH…可使新的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位．分析下列變化：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）D、E為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D為，E為．
（3）寫出上圖中第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子（　�。�
A．核電荷數(shù)為32B．核外電子數(shù)為16C．最外層電子數(shù)為6D．核外電子層數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物．已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%，那么A的實(shí)驗(yàn)式是（　�。�
A．C2H6OB．CH3OC．C4H12O2D．C5H10O4

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