Question

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
A	配制氯化鐵溶液	將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B	探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響	先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C	證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）	室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
D	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)	室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．先將氯化鐵溶解在鹽酸中，可防止水解；
B．應(yīng)先加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合；
C．向濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子．

解答 解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽所以在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應(yīng)向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，該實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．該實(shí)驗(yàn)要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故B錯誤；
C．向濃度均為0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出現(xiàn)白色沉淀，無法確定生成沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO₃^-結(jié)合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度中等，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>