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制版廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.119 g·cm-3）的硝酸溶液浸蝕鋅板，反應(yīng)后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度為1.068 g·cm-3。求反應(yīng)后硝酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（硝酸還原產(chǎn)物是NO）。

 

答案：
解析：

溶液中Zn(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為0.72 mol·L-1。

 


提示：

設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)前溶液的體積為V1 ml，反應(yīng)后溶液體積為V2 ml。

依題意：反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量應(yīng)增加，而溶液的密度卻減小，說(shuō)明溶液的體積必須增大，有：

3Zn　+　8HNO3�。健�3Zn(NO3)2　+　2NO↑　+　4H2O      △m

3 mol     8×63 g                 2×30 g          65×3－2×30＝13.5 g

x mol  (1.119V1×20%－1.06V2×8%)g                  (1.06V2－1.119V1) g

則又有： …①

                    …②

解①，②聯(lián)立方程組得：

故，所得Zn(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度為：

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?泰州二模）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，我國(guó)常以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸．
成分 催化氧化前 催化氧化后
O2 11% 未測(cè)定
SO2 7% 未測(cè)定
N2 82% 84.8%
SO3 -- 6.9%
（1）SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下5.6L SO2氣體，在500℃、V2O5催化下轉(zhuǎn)化成SO3，若SO2轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
800Q
a
kJ/mol
．
（2）已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如表，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
95.3%
95.3%
．
（3）如圖所示，用98%的濃硫酸1.0t吸收SO3制得發(fā)煙硫酸（化學(xué)組成可表示為H2SO4?xSO3），可生產(chǎn)SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的發(fā)煙硫酸
1.36
1.36
t．
（4）某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
則樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

制版廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.119 g.cm-3）的硝酸溶液浸蝕鋅板，反應(yīng)后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度為1.068 g.cm-3。求反應(yīng)后硝酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（硝酸還原產(chǎn)物是NO）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

制版廠用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（密度為1.119 g.cm-3）的硝酸溶液浸蝕鋅板，反應(yīng)后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度為1.068 g.cm-3。求反應(yīng)后硝酸鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（硝酸還原產(chǎn)物是NO）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.3360mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)

（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為            。

（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過(guò)量空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.200），當(dāng)空氣過(guò)量20%時(shí)，煅燒后氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)是多少？

（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含體積分?jǐn)?shù)為0.0672的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.200的SO3）。計(jì)算吸收106 m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量。

 

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