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向25 mL某濃度的稀鹽酸中逐滴滴入0.20 mol·L-1NaOH溶液，用酚酞作指示劑，以測(cè)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．滴定后計(jì)算知該稀酸濃度為0.10 mol·L-1．

（1）在下面實(shí)驗(yàn)通知單中，寫出所需儀器名稱、數(shù)量以及玻璃儀器規(guī)格．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)通知單（部分內(nèi)容）

藥品或儀器

數(shù)量

規(guī)格

鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）

 

 

酸式滴定管

 

 

堿式滴定管

 

 

錐形瓶

 

 

（2）在下圖中畫出滴定過程中，pH隨滴入NaOH（標(biāo)況）體積V的變化曲線，假設(shè)V體積由0 mL逐漸滴至20 mL．（已知lg3＝0.5）

 

答案：
解析：

（1）

藥品或儀器

數(shù)量

規(guī)格

鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）

各一個(gè)

/

酸式滴定管

一支

25 mL

堿式滴定管

一支

25 mL

錐形瓶

一個(gè)

250 mL（或200 mL）

（2）先求起點(diǎn)、終點(diǎn)及滴定終點(diǎn)，見下圖.

 


提示：

反應(yīng)方程式為:NaOH+HCl==NaCl+H2O  可根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算不同體積NaOH加入量時(shí)溶液的pH值.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

向25 mL某濃度的稀鹽酸中逐滴滴入0.20 mol·L-1NaOH溶液，用酚酞作指示劑，以測(cè)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．滴定后計(jì)算知該稀酸濃度為0.10 mol·L-1．

（1）在下面實(shí)驗(yàn)通知單中，寫出所需儀器名稱、數(shù)量以及玻璃儀器規(guī)格．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)通知單（部分內(nèi)容）

藥品或儀器

數(shù)量

規(guī)格

鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）

 

 

酸式滴定管

 

 

堿式滴定管

 

 

錐形瓶

 

 

（2）在下圖中畫出滴定過程中，pH隨滴入NaOH（標(biāo)況）體積V的變化曲線，假設(shè)V體積由0 mL逐漸滴至20 mL．（已知lg3＝0.5）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100 mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48 L氣體；將濾液稀釋到250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12 L氣體。?

(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)         (填字母序號(hào))。

A.M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2 mol·L-1?)?

B.M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)?

C.與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol·L-1?)?

D.題設(shè)數(shù)據(jù)充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)?

根據(jù)你的選擇，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是　　　　　　　。?

(3)請(qǐng)計(jì)算與濾液反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是          mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在濃硝酸中放入銅片。

①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

②若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式是______________________________。

③等反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_______________________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是_________________g。

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