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精英家教網(wǎng)反應(yīng)I2+I-?I3-達到平衡時c（I3-）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正B、A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同C、對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正＞△v逆D、增大KI溶液濃度有利于I2的溶解
分析：曲線上各點都是平衡點，由圖可知，隨溫度升高，c（I3-）濃度減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，
A．比較D狀態(tài)與平衡狀態(tài)的c（I3-），判斷反應(yīng)方向進而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越��；
C．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
D．增大KI溶液濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動．
解答：解：由圖可知，隨溫度升高，c（I-3 ）濃度減小，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)放熱，即△H＜0，
A．D點沒有平衡，c（I-3 ）偏小，要向A點移動，即反應(yīng)要向右進行，所以此時v （正）＞v （逆），故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故A的平衡常數(shù)更大，故B錯誤；
C．B點為平衡點，溶液升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)△v正＜△v逆，故C錯誤；
D．增大KI溶液濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于I2的溶解，故D正確，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學(xué)反應(yīng)式為：
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
TiCl4+2H2O
 高溫 
.
 
TiO2+4HCl
．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：
用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗
用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗
；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有
3
3
個峰．

（3）利用半導(dǎo)材料TiO2與染料、鉑電極及
I
-
3
和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應(yīng)為：
I3-+2e-=3I-
I3-+2e-=3I-
．
（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2，下列說法正確的是
bd
bd
．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義．已知：碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通過測平衡體系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時，可采用
淀粉
淀粉
做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液由藍色變無色
溶液由藍色變無色
．
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是
C
C
（填字母）．
A．方案可行．能準(zhǔn)確測定溶液中的c（I2）
B．不可行．因為I-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行．只能測得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、科研實踐中可采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即
c[I2(CCl4)]
c[I2(H2O)]
是一個常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85．
回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.085mol/L
0.085mol/L
．
（5）實驗測得上層溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I-?I3-的平衡常數(shù)K=
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
0.049mol/L
0.001mol/L×0.051mol/L
（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省成都市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)I2+I- I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正

B．A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v正>△v逆

D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下
平衡：I2 +I-I3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）
已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值
即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85。回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是_________________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項為_______________________。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3-)=0．049 mol·L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)
I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。

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