Question

在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、1：6
• B、1：5
• C、5：1
• D、6：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO₃中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，注意部分鹽酸只作酸，不參加氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：KClO₃中的Cl由+5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5，被還原；HCl中的Cl由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)降低1，被氧化；化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，故被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是1：5，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．