Question

利用如圖所示裝置，設計一個簡單的一次性完成的實驗，驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱．

（1）用導管口的字母表示所選用裝置的連接順序：

 

．
（2）裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是，分液漏斗中所放入的物質是

 

．
（3）裝置B中所加入的物質是，其作用是

 

．
（4）裝置C中反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：比較弱酸的相對強弱的實驗

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)乙酸酸性大于醋酸、醋酸酸性大于苯酚進行連接裝置；
（2）裝置A用于證明醋酸酸性大于碳酸，反應物為碳酸鹽和醋酸，據(jù)此進行解答；
（3）醋酸具有揮發(fā)性，所以需要將二氧化碳中混有的醋酸除掉，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應；
（4）裝置C中證明碳酸酸性大于苯酚，發(fā)生的反應為二氧化碳與苯酚鈉的溶液的反應，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）乙酸能和碳酸鹽反應生成CO₂，而CO₂氣體通入苯酚鈉溶液中又有苯酚生成，所以正確的連接順序是a→c→b→d，
故答案為：a→c→b→d；
（2）根據(jù)以上分析可知，裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是CaCO₃或 Na₂CO₃，分液漏斗中所放入的物質是CH₃COOH溶液，
故答案為：CaCO₃或 Na₂CO₃； CH₃COOH溶液；
（3）由于乙酸易揮發(fā)，且乙酸也能和苯酚鈉反應，所以裝置B中所加入的物質是碳酸氫鈉，其作用是吸收揮發(fā)出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應，
故答案為：NaHCO₃溶液，吸收揮發(fā)出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應；
（4）裝置C中苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：H₂O+CO₂+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：H₂O+CO₂+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．

點評：本題考查乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較以及實驗設計、除雜及方程式的書寫，該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力；該題只要是要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力．