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11．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．硫酸鈉B．乙酸C．氯化鎂D．二氧化碳

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．Na2SO4中鈉離子與硫酸根離子之間形成離子鍵，O與S之間形成共價鍵，故A選；
B．乙酸中只存在共價鍵，故B不選；
C．氯化鎂中只含離子鍵，故C不選；
D．CO2只含C、O之間的共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點為105.3℃）
請回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請寫出該 反應的化學方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負極的電極反應式為Li-e-=Li+
（6）某學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設3：只存在ClO-．
②設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成．取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向濾液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH1.94.73.4
沉淀完全的pH3.26.74.7
A．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y進行焰色反應，可判斷溶液X中是否含有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元 素①-⑩在表中的位置回答下列問題．

（1）在這 10 種元素中，原子半徑最大的是  Ca  （填元素符號）．
（2）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4．（填化學式）
（3）寫出⑨形成的單質和水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）寫出①、④元素組成的化合物的電子式是、．
（5）④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）．
（6）寫出實驗室制�、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中的非極性分子是CS2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列食品中富含油脂的是（　　）
A．蘋果B．大米C．白菜D．花生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應氣體產(chǎn)物的性質，擬用如圖所示的裝置的組合進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶．
（2）Y溶液可以是品紅溶液，相應的實驗現(xiàn)象是溶液紅色褪去．
（3）丙裝置的作用是除去二氧化硫尾氣，避免污染空氣．寫出丙裝置中反應方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑．通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了ac（選填下列字母編號）．
a．廢棄物的綜合利用 b．白色污染的減少  c．酸雨的減少
（2）KMnO4+MnSO4→MnO2的反應中，氧化物與還原劑的物質的量之比為2：3．
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1
SO2與MnO2反應生成無水MnO4的熱化學方程式為：MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，．其陽極的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式為：MnO2+H2O+e-=MnO （OH）+OH-．若以該電池為電源，以石墨作電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．

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