Question

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為

 

．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a

 

；b

 

；c

 

．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（4）反應(yīng)2A   B+C 在某一溫度時達(dá)到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈

 

態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為

 

態(tài)，C為

 

態(tài)．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ?g^-1×32g=726.4kJ，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）①工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽極區(qū)域加入飽和食鹽水，在陰極區(qū)域生成氫氧化鈉，陽離子交換膜只能陽離子通過；
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（4）①升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
②減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動；
③加壓時，平衡不移動，說明該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變．

解答： 解：（1）甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為22.7kJ?g^-1×32g=726.4kJ，其熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ?mol^-1 ，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4 kJ?mol^-1 ；
（2）堿性甲醇燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-+=CO₃^2-+6H₂O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯堿，在陽極區(qū)域加入飽和食鹽水，氯離子在陽極上放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧化鈉生成，所以在陰極區(qū)域產(chǎn)生氫氧化鈉，陽離子交換膜只能陽離子通過，鈉離子通過離子交換膜進入陰極區(qū)，
故答案為：飽和食鹽水；鈉離子；氫氧化鈉溶液；
②陽極上生成的氯氣和陰極區(qū)域生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）①升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸；
②減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動，若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明A是氣態(tài)、C可以是三種狀態(tài)，故答案為：氣；
③加壓時，平衡不移動，說明該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B、C都是氣態(tài)，故答案為：氣；氣．

點評：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、電解原理、化學(xué)平衡等知識點，難點是確定（3）中a、b、c物質(zhì)，根據(jù)交換膜、放電的氯氣分析解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．