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（18分）（1）現(xiàn)有下列四種物質：①AlCl3 ②NH3 ③NaHCO3 ④SiO2。

為石英主要成分的是 （填序號，下同），能進行噴泉實驗，極易溶于水的氣體是 ，向其溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是 ，俗稱為“小蘇打”的是 。

（2）483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物質的量是 ，SO42－的物質的量是 。

（1）④ ；②；①；③（2）3mol；1.5mol

【解析】

試題分析：（1）石英的主要成分是二氧化硅，極易溶于水的氣體是氨氣，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁又溶解與氫氧化鈉溶液；俗稱小蘇打的是碳酸氫鈉。（2）根據(jù)物質的量的計算公式，n=483/322=1.5mol，所以鈉離子的物質的量為3mol，硫酸根離子的物質的量為1.5mol。

考點：物質的俗稱，氫氧化鋁的兩性，物質的量計算

練習冊系列答案
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重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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（10分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1．47

2．38

1173 K

2．15

1．67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝______ __．

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式____ ____，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

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在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是

A．化學計量數(shù)：m+n<p B．平衡向正反應方向移動

C．物質B的轉化率減小 D．物質C的質量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學反應方程式：

① Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol

② Fe2O3(s)＋CO(g) ＝ Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol

③ Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書寫正確的是

A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO4 2－==== BaSO4 ↓

B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+ ==== 2Fe 3+ +3H2↑

C．銅和硝酸銀溶液反應：Cu +Ag+ ==== Cu2++Ag

D．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑+H2O

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我國政府實施了《中國營養(yǎng)改善行動計劃》。其中為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營養(yǎng)強化劑，這種元素是

A．銅 B．鐵 C．碘 D．鋅

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C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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